Analisis Kualitatif Anion dan Kation

Jenis analisis

Analisis makro
Kuantitas zat 0,5 – 1 g
Volume yang dipakai sekitar 20 ml

Analisis semimikro
Kuatitas zat sekitar 0,05 g
Volume yang dipakai sekitar 1 ml

Analisis mikro
Kuatitas zat kurang dari 0,01 g
Volume yang dipakai < 1 ml

Keuntungan analisis semimikro

Penggunaan zat yang sedikit
Kecepatan analisis tinggi
Ketajaman pemisahan yang meningkat
Penggunaan asam sulfida lebih sedikit
Penghematan peralatan

Jenis uji

Reaksi Kering
Reaksi Basah

Reaksi Kering

Pemanasan
Uji Pipa tiup
Uji Nyala
Uji spektroskopi
Uji Manik Boraks
Uji manik fosfat
Uji Manik natrium karbonat

Uji nyala / flame test

Uji perubahan warna api karena pembakaran suatu senyawa
Tiap logam memberikan warna yang berbeda-beda
Terjadi karena eksitasi elektron oleh panas

Reaksi Basah

Uji dilakukan dengan zat-zat dalam larutan.
Suatu reaksi diketahui berlangsung bila:

Terbetuknya endapan
Pembebasan gas
Perubahan warna

Pembentukan endapan

Larutan jenuh merupakan suatu sistem kesetimbangan, contoh :

                AgCl  Û Ag⁺  +  Cl^-

Ini merupakan kesetimbangan heterogen karena AgCl dalam bentuk padat, sedangkan Ag⁺ dan Cl^- dalam bentuk larutan

Hasil kali kelarutan :

                                K_s  = [Ag⁺] [Cl^-]

Bila K_s terlewati artinya kesetimbangan bergeser kearah kanan, akan terbentuk endapan AgCl

Perubahan warna / Pembentukan kompleks

Suatu ion (atau molekul) kompleks terdiri dari suatu atom (ion) pusat dan sejumlah ligan
Ion pusat adalah ion logam
Ligan adalah ion atau melekul yang memiliki pasangan elektron bebas
                contoh : CN^- , NO₂^- , H₂O , NH₃ dll
Perubahan warna / Pembentukan kompleks
Fenomena penting yang sering terjadi “bila kompleks terbentuk adalah kenaikan kelarutan”
Banyak endapan bisa melarut karena pembentukan kompleks
Contoh :

AgCN_(s) + CN^-  ®  [Ag(CN)₂]^-
Penambangan CN berlebih menyebabkan endapan berubah menjadi ion yang larut

Analisis Kation

Klasifikasi Kation

Klasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada perbedaan kelarutan dari:

Klorida
Sulfida
Karbonat

Klasifikasi Kation

Golongan I : membentuk endapan dengan HCl encer
Pb²⁺, Hg⁺, Ag⁺
Golongan II : tidak bereaksi dengan HCl, membentuk endapan dengan H₂S
Hg(2+), Bi²⁺, Cd²⁺, As³⁺, As⁵⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺,  Sn²⁺, Sn³⁺
Golongan III : membentuk endapan dengan NH₄S
Co²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Cr³⁺, Al³⁺, Zn²⁺, Mn²⁺
Golongan IV : membentuk endapan dengan (NH₄)₂ CO₃
Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺
Golongan V : tidak bereaksi dengan reagen golongan sebelumnya
Mg, Na, NH₄⁺, Li, H
 

Analisis Anion

Klasifikasi Anion

A.  Kelas A  :  proses yang melibatkan identifikasi produk-produk yang mudah menguap, yang diperoleh pada pengolahan dengan asam

                              (i)            gas-gas dilepaskan dengan HCl atau H₂SO₄

                            (ii)            Gas dilepaskan dengan H₂SO₄ pekat

B.  Kelas B : proses yang tergantung pada reaksi-reaksi dalam larutan

                              (i)            Reaksi pengendapan

                            (ii)            Oksidasi dan reduksi dalam larutan

Anion Kelas A

                              (i)            gas-gas dilepaskan dengan HCl atau H₂SO₄

§  Karbonat, bikarbonat, sulfit, tiosulfat, sulfida, nitrit, hipoklorit, sianida, sianat

                            (ii)            Gas dilepaskan dengan H₂SO₄ pekat

§  Termasuk golongan (i) dan fluorida, heksafluorosilikat, klorida, bromida, iodida, nitrat, klorat, perklorat, permanganat, bromat, borat, heksasianoferat (II), heksasianoferat (III), tiosinat, format, asetat, oksalat, tartrat dan sitrat

AnionKelas B

                           (i)            Reaksi pengendapan

§  Sulfat, peroksodisulfat, fosfat, fosfit, hipofosfit, arsenat, arsenit, arsenat, kromat, dikromat, silikat, heksafluorosilikat, salisilat, benzoat, dan suksinat

                          (ii)            Oksidasi dan reduksi dalam larutan

§  Manganat, permanganat, kromat, dikromat